Sebuah larutan dibuat dengan melarutkan $18 \text{ gram}$ glukosa ($C_6H_{12}O_6$) dalam $500 \text{ gram}$ air. Jika konstanta penurunan titik beku molal air ($K_f$) adalah $1,86^\circ C/m$, dan massa molar glukosa adalah $180 \text{ g/mol}$, serta larutan lain dibuat dengan melarutkan $5,85 \text{ gram}$ $NaCl$ dalam $500 \text{ gram}$ air ($M_r \text{ } NaCl = 58,5 \text{ g/mol}$), manakah pernyataan yang paling tepat mengenai perbandingan titik beku kedua larutan tersebut? (Asumsikan $NaCl$ terionisasi sempurna).

Larutan $NaCl$ memiliki titik beku lebih rendah karena jumlah partikelnya lebih banyak.

Senyawa organik P memiliki rumus molekul $C_4H_8O_2$. Ketika P dihidrolisis dalam suasana asam, dihasilkan asam karboksilat Q dan alkohol R. Alkohol R dapat dioksidasi menjadi keton dengan pereaksi kalium dikromat dalam suasana asam. Pernyataan yang benar mengenai senyawa P, Q, dan R adalah...

P adalah isopropil asetat, Q adalah asam asetat, R adalah 2-propanol.

LATIHAN• 1/10

No. 1