Seorang ilmuwan sedang menyelidiki reaksi produksi gas hidrogen ($H_2$) dari metana ($CH_4$) melalui dua tahapan reaksi berikut: 1. $CH_4(g) + H_2O(g) \rightleftharpoons CO(g) + 3H_2(g)$ $\Delta H_1 = +206 \text{ kJ}$ 2. $CO(g) + H_2O(g) \rightleftharpoons CO_2(g) + H_2(g)$ $\Delta H_2 = -41 \text{ kJ}$ Ilmuwan tersebut ingin menghasilkan $H_2$ secara efisien dengan meminimalkan energi yang dibutuhkan dan memaksimalkan hasil. Jika suhu reaksi tahap 1 dinaikkan dan tekanan reaksi tahap 2 diturunkan, bagaimana pengaruhnya terhadap produksi $H_2$ secara keseluruhan?

Produksi $H_2$ meningkat karena reaksi 1 bergeser ke kanan dan reaksi 2 bergeser ke kanan.

PTS Semester 2

LATIHAN• 1/10

No. 1