Ujian Sekolah
Pertanyaan 1
Berdasarkan data energi ikatan rata-rata (
k
J
/
m
o
l
kJ/mol
k
J
/
m
o
l
):
C
−
H
=
413
C-H = 413
C
−
H
=
413
C
−
C
=
348
C-C = 348
C
−
C
=
348
C
=
C
=
614
C=C = 614
C
=
C
=
614
H
−
H
=
436
H-H = 436
H
−
H
=
436
Hitunglah perubahan entalpi (
Δ
H
\Delta H
Δ
H
) untuk reaksi hidrogenasi etena berikut:
C
2
H
4
(
g
)
+
H
2
(
g
)
→
C
2
H
6
(
g
)
C_2H_4(g) + H_2(g) \rightarrow C_2H_6(g)
C
2
H
4
(
g
)
+
H
2
(
g
)
→
C
2
H
6
(
g
)
.
A
−
124
k
J
-124 kJ
−
124
k
J
B
−
136
k
J
-136 kJ
−
136
k
J
C
−
172
k
J
-172 kJ
−
172
k
J
D
+
124
k
J
+124 kJ
+
124
k
J
E
+
136
k
J
+136 kJ
+
136
k
J