PAS Sem 1
Pertanyaan 1
Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut:
C
−
H
=
413
kJ/mol
C-H = 413 \text{ kJ/mol}
C
−
H
=
413
kJ/mol
,
C
=
C
=
614
kJ/mol
C=C = 614 \text{ kJ/mol}
C
=
C
=
614
kJ/mol
,
C
−
C
=
348
kJ/mol
C-C = 348 \text{ kJ/mol}
C
−
C
=
348
kJ/mol
, dan
H
−
H
=
436
kJ/mol
H-H = 436 \text{ kJ/mol}
H
−
H
=
436
kJ/mol
. Hitunglah entalpi reaksi hidrogenasi etena (
C
2
H
4
C_2H_4
C
2
H
4
) menjadi etana (
C
2
H
6
C_2H_6
C
2
H
6
) sesuai persamaan:
C
2
H
4
(
g
)
+
H
2
(
g
)
→
C
2
H
6
(
g
)
C_2H_4(g) + H_2(g) \rightarrow C_2H_6(g)
C
2
H
4
(
g
)
+
H
2
(
g
)
→
C
2
H
6
(
g
)
!
A
−
124
kJ/mol
-124 \text{ kJ/mol}
−
124
kJ/mol
B
−
136
kJ/mol
-136 \text{ kJ/mol}
−
136
kJ/mol
C
124
kJ/mol
124 \text{ kJ/mol}
124
kJ/mol
D
136
kJ/mol
136 \text{ kJ/mol}
136
kJ/mol
E
252
kJ/mol
252 \text{ kJ/mol}
252
kJ/mol