Perhatikan data energi ionisasi pertama ($IE_1$) untuk beberapa unsur berikut (dalam $kJ/mol$): $Li = 520$, $Be = 899$, $B = 801$, $C = 1086$, $N = 1402$, $O = 1314$, $F = 1681$, $Ne = 2081$.Mengapa energi ionisasi pertama oksigen ($O$) lebih rendah dibandingkan nitrogen ($N$), padahal secara umum energi ionisasi cenderung meningkat dari kiri ke kanan dalam satu periode?

Orbital $2p$ pada nitrogen terisi setengah penuh, memberikan stabilitas ekstra sehingga lebih sulit melepaskan elektron.

Latihan Soal Bab 2: Sistem Periodik Unsur - kimia | LatihanOnline

No. 1